物理性質(zhì)
純鉑為帶光澤、有可延展性的銀白色金屬。 [1] 它的可延展性是所有純金屬中的，勝過金、銀和銅，但其可鍛鑄性卻比金低。鉑金屬的抗腐蝕性極強(qiáng)，在高溫下非常穩(wěn)定，電性能亦很穩(wěn)定。它在任何溫度下都不會氧化，但可被各種鹵素、氰化物、硫和苛性堿侵蝕。鉑不可溶于氫氯酸和硝酸，但會在熱王水中溶解，形成氯鉑酸（H2PtCl6）。
這些物理性質(zhì)都使鉑成為了工業(yè)上應(yīng)用廣泛的金屬。由于能夠抵抗侵蝕和保留光澤，所以鉑還可以用于制首飾。
化學(xué)性質(zhì)
鉑的最常見氧化態(tài)為+2和+4。鉑的+1和+3較少見，雙金屬（或多金屬）化合物中的金屬鍵可以提高其穩(wěn)定性。四配位鉑(II)化合物通常具有由16個電子形成的平面四邊形結(jié)構(gòu)。單質(zhì)鉑金屬的反應(yīng)性很低，但它會在熱王水中溶解，產(chǎn)生氯鉑酸（H2PtCl6）
開始貴鉛中的砷、銻大部分生成揮發(fā)性的三氧化物并呈煙氣逸出，部分生成不易揮發(fā)的五氧化物。雖有部分鉛開始氧化，但生成的氧化鉛除極少量揮發(fā)外，大部分又被雜質(zhì)還原單質(zhì)鉛，另有部分鉛則與砷、銻反應(yīng)生成亞砷酸鉛和亞銻酸鉛，亞砷酸鉛和過量的空氣作用，部分被氧化成砷酸鉛進(jìn)入渣中，亞銻酸鉛與貴鉛中的弱作用，生成揮發(fā)性的三氧化二銻，并使鉛還原單質(zhì)，來不及揮發(fā)的三氧化二銻，又被氧化成五化二銻，并與氧化鉛作用生成銻酸鉛進(jìn)入渣中。
隨著砷銻的揮發(fā)和造渣，煙氣逐步由深變淺。鋅鐵氧化物在氧化鉛的作用下進(jìn)入渣中被除去，再以后就是鉛的大量氧化過程。鉛開始氧化揮發(fā)時，煙氣逐轉(zhuǎn)為青灰色，繼續(xù)氧化煙氣轉(zhuǎn)變成淡灰黃色。除去大部分的鉛、碲、硒以后，煙氣漸轉(zhuǎn)為粉紅色，是銅進(jìn)氧化期，當(dāng)粉紅色轉(zhuǎn)淡時，停止加熱、通風(fēng)，往合金液面撒一層極薄干燥的水泥或顧灰，將其吸附后扒出，然后將合金液倒入經(jīng)預(yù)熱的煲子內(nèi)往煲子液面加兩只稻草把子或草灰，以燃燒除去部分氧，這樣也起保溫和隔離渣的作用。冷卻后形成的合金主要成分是金和銀
鋅銀電池是能量的一種水溶液電池。迄今為止，鋅銀電池已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的發(fā)展，鋅銀電池理論能量密度為300W·h/kg，1400W·h/dm3，實際能量密度40~110W·h/kg，116~320W·h/dm3。個成功的鋅氧化銀電池系統(tǒng)是1941年由法國亨利·安德烈（Henri Andre）教授發(fā)明。目前鋅銀電池的研究方向是進(jìn)一步改良鋅銀電池的比特性、雙極性設(shè)計以及提高活性物質(zhì)放電密度。
銻是氮族元素（15族），電負(fù)性為2.05（鮑林標(biāo)度）。根據(jù)元素周期律，它的電負(fù)性比錫和鉍大，比碲和砷小。銻在室溫下的空氣中是穩(wěn)定的，但加熱時能與氧氣反應(yīng)生成三氧化二銻。 [3] 銻在一般條件下不與酸反應(yīng)。
已知銻有四種同素異形體——一種穩(wěn)定的金屬銻和三種亞穩(wěn)態(tài)銻（爆炸性銻、黑銻、黃銻）。金屬銻是一種易碎的銀白色有光澤的金屬。把熔融的銻緩慢冷卻，金屬銻就會結(jié)成三方晶系的晶體，其與砷的灰色同素異形體異質(zhì)同晶。罕見的爆炸形狀的銻可由電解三氯化銻制得，用尖銳的器具刮擦它就會發(fā)生放熱的化學(xué)反應(yīng)，放出白煙并生成金屬銻。如果在研缽中用研杵將它磨碎，就會發(fā)生劇烈的爆炸。黑銻是由金屬銻的蒸汽急劇冷卻形成的，它的晶體結(jié)構(gòu)與紅磷和黑砷相同，在氧氣中易被氧化甚至自燃。當(dāng)溫度降到100℃時，它逐漸轉(zhuǎn)變成穩(wěn)定的晶型。黃銻是最不穩(wěn)定的一種，只能由銻化氫在-90℃下氧化而得。在這種溫度和環(huán)境光線的作用下，亞穩(wěn)態(tài)的同素異形體會轉(zhuǎn)化成更穩(wěn)定的黑銻。